Cinética y mecanismo de la reacción de oxidación de 1,2-etanodiol, 1,3-propanodiol y 2,3-butanodiol por hexacianoferrato (iii) alcalino catalizada por tricloruro de rutenio

Abstract

Para llevar a cabo este estudio cinético se ha empleado una técnica espectrofotometrica que permite el seguimiento de la reacción midiendo la absorbancia del hexacianoferrato (III) a 420 nm. La realización de los experimentos se llevo a cabo manteniendo siempre la concentración de alcohol e hidroxido sódico en exceso respecto a la concentración de oxidante. La fuerza ionica se mantuvo constante e igual a 0,5 m mediante la adición de perclorato sodico. La temperatura de trabajo se mantuvo en 30 c. Se ha estudiado la variación de la velocidad de la reacción con la concentracion de diol iones hidroxilo, oxidante y catalizador. El orden con respecto a la concentración de catalizador fue uno. Se ha propuesto un mecanismo de reacción que está de acuerdo con los resultados experimentales obtenidos y que parece suponer la existencia de tres formas ionicas del catalizador activas que reaccionan con el sustrato organico para dar diferentes complejos catalizador-sutrato.