A vueltas con la ecuación de Clausius-Clapeyron

Laburpena

La ecuación de Clausius-Clapeyron es la ecuación más sencilla posible para des\-cribirla dependencia de la presión de vapor con la temperatura a lo largo de la curva de coexistencia líquido-vapor. Esta ecuación se explica en todos los cursos de Termodinámica y es usual obtenerlacon ayuda de hipótesis muy simples pero que, a su vez, parecen restringir su aplicabilidad a temperaturaslejanas de la temperatura crítica. Sin embargo, la comparación con datos experimentales muestra que la ecuación de Clausius-Clapeyron permite describir sorprendentemente bien la presión de vapor a lo largo de toda la curva de coexistencia incluyendo temperaturas próximas a la crítica, lo que proporcionó a Guggenheim la posibilidad de escribir dicha ecuación en el esquema del principio de estados correspondientes. En este artículo se discute este hecho y se presenta la ecuación de Clausius-Clapeyron dentro de la teoría de estados correspondientes de Pitzer, la cual permite caracterizar a un fluido por su factor acéntrico. Se utiliza dicha ecuación para el análisis de algunas funciones características de la curva de presión de vapor, aportando información que puede ser útil en la elaboración de una clase de Termodinámica sobre este tema.